江西教师招聘考试专业知识:外界条件对化学反应速率的影响
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反应物本身的性质。
2.影响反应速率的因素(外因)
(1)溶液的浓度:增加反应物的浓度,反应速率增大。
(2)温度
①对可逆反应,升高温度,正逆反应速率都增大,但吸热反应速率增大的程度大。
②降低温度,正逆反应速率都减小,但吸热反应速率减小的程度大。
(3)压强
①对于有气体参加的反应,当其他条件不变时,增大压强,气体的体积减小,浓度增大,反应速率加快。
②对于反应前后体积发生变化的反应,方程式中气态物质化学计量数大的一侧,其反应速率受压强的影响程度大。加压时,它增大的程度大;减压时,它减小的程度大。
③对于有气体参加的反应,讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因,这种改变对反应体系的浓度产生何种影响,由此判断出对反应速率有何影响。
对气体反应体系,有以下几种情况:
a.恒温时:增大压强→体积缩小→浓度增大→反应速率加快
b.恒温恒容时:
充入气体反应物→浓度增大→速率加快
充入“惰性气体”→总压强增大,但各气体分压不变,即各物质的浓度不变,反应速率不变
c.恒温恒压时:充入“惰性气体”→体积增大→各反应物质浓度减小→反应速率减慢
(4)催化剂
催化剂能够降低反应的活化能,增加活化分子的百分数,同等程度的提高正逆反应的速率。
(5)其他条件:如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。
巩固练习
1.用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )。
A.对反应体系进行加热 B.改用98%的浓H2SO4
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉
【答案】B。解析:A.加热可以加快反应速率,故A正确;B.浓H2SO4会使Fe钝化,不能加快反应速率,故B错误;C.Fe可置换出Cu形成Fe﹣Cu﹣稀H2SO4原电池,加快反应速率,故C正确;D.改用铁粉增大了接触面积,可以加快反应速率,故D正确;故选B。
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